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電極電勢

放大字體  縮小字體 發布日期:2006-08-18

每個原電池都由兩個電極構成。原電池能夠產生電流的事實,說明在原電池的兩極之間有電勢差存在,也說明了每一個電極都有一個電勢。原電池的電動勢E就等于這兩個電極的電勢差。但到目前為止,測定電極電勢的絕對值尚有困難。一般采用規定標準氫電極的電極電勢為零來進行比較,從而確定各電極的電極電勢的相對值。所謂標準電極電勢是指電極反應中有關的離子濃度為1mol·dm-3,氣體分壓為100kPa時電極的電勢,用 表示。故標準氫電極為

Pt|H2100kPa|H 1mol·dm-3),

H H2=0.0000V

的數值與電極反應方程式的表達無關,即

Zn2 2e Zn(作正極) Zn2 Zn=-0.7628V

Zn-Ze Zn2 (作負極) Zn2 Zn=-0.7628V

在溫度為298.15K,濃度對電極電勢的影響根據熱力學的推導可用能斯特方程式表示。對應于任意給定的電極反應的半反應式。

a(氧化態)+ne- b(還原態)

 

 
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